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    5．化学反应经常伴随着颜色变化．下列有关反应的颜色变化正确的是（　　）
    A．苯酚遇三氯化铁溶液变血红色B．淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色
    C．植物油遇溴水变黄色D．氧化铜遇热的乙醇变红色

    分析 A．苯酚遇三氯化铁生成络合物，溶液呈紫色；
    B．淀粉遇碘单质变蓝色；
    C．植物油含有不饱和键，能与溴水发生加成反应；
    D．氧化铜遇热的乙醇反应生成乙醛与Cu．

    解答 解：A．KSCN溶液与氯化铁反应呀反应呈血红色，而苯酚遇三氯化铁生成络合物，溶液呈紫色，故A错误；
    B．碘酸钾中没有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，故B错误；
    C．植物油含有不饱和键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故C错误；
    D．氧化铜遇热的乙醇反应生成乙醛与红色的Cu，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，熟悉常见有机物的性质即可解答，注意Cu在乙醇催化氧化中反应过程，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （3）写出下列反应的离子方程式
    ①向Na2CO3溶液中，逐滴加入少量稀盐酸H++CO32-=HCO3-
    ②向澄清石灰水中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用相应的化学用语表达：
    （1）已知：在一定条件下，当有64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
    （2）氯化铁水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （3）用浓度表示碳酸钠溶液中电荷守恒的式子c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．
    （4）用浓度表示碳酸氢钠溶液中物料守恒的式子c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．
    （5）将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，浊液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式为AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（　　）
    A．整个溶液变蓝色B．上层无色下层紫红色
    C．整个溶液显紫红色D．上层紫红色下层无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于食物的酸碱性说法不正确的是（　　）
    A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
    B．正常人的人体内体液pH总保持恒定
    C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
    D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在离子RO3n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是A+n+24-x．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（　　）
    t/min246810
    n（A）/mol0.160.130.110.100.10
    A．反应前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L-1•min-1
    B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
    D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    回答下列问题：
    （1）该反应中被氧化的元素名称为氧元素，还原产物的化学式是KCl，生成1molO2时转移电子的数目是4NA．
    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：将反应后的混合物放在烧杯中溶解、过滤，并将沉淀洗涤、干燥．
    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1：2．
    （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是催化剂、氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．用K37ClO3与浓盐酸反应制氯气：K37ClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O
    C．足量小苏打溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D．向AlCl溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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