练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
    I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．


    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管；其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    分析 （1）a仪器名称是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；产物中含有水，氯化铝属于强酸弱碱盐，易水解；
    氯化铝水解生成HCl，HCl有刺激性气味，不能直接排空，且极易溶于水；
    （2）氯化铝易水解生成氢氧化铝，干燥管中物质吸收水蒸气防止氯化铝水解；
    （3）第二次水洗目的是洗去可溶性无机物；无水硫酸镁具有吸水性；
    （4）蒸馏时温度计测量馏分温度；温度计位置越高，得到馏分温度越高．

    解答 解：（1）a仪器名称是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；氯化铝属于强酸弱碱盐，易水解，产物中含有水，所以氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，水解方程式为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
    氯化铝水解生成HCl，HCl有刺激性气味，不能直接排空，且极易溶于水，所以用水吸收生成的HCl，为防止倒吸，尾气处理装置连接倒置漏斗，
    故答案为：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；吸收HCl气体；
    （2）尾气处理装置中用水作吸收剂，氯化铝易水解生成氢氧化铝，为防止烧杯中的水蒸气进入反应装置中，所以用干燥管中物质吸收水蒸气，
    故答案为：防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；
    （3）第二次水洗目的是洗去可溶性无机物，如氯化铝、盐酸和碳酸钠；
    无水硫酸镁具有吸水性，能作干燥剂，所以无水硫酸镁的作用是作干燥剂，
    故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；干燥；
    （4）蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处；温度计位置越高，得到馏分温度越高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB，故答案为：C；AB．

    点评 本题考查制备实验方案设计，侧重考查学生分析、基本操作等能力，明确实验原理是解本题关键，知道每个仪器作用、物质的性质，学生对于制备实验较陌生，对于有机物性质较陌生，从而导致得分率较低，为学习难点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物其结构简式为，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．所有碳原子不可能在同一平面上
    B．属于卤代烃
    C．分子式为C12H15Cl
    D．能发生加成反应、取代反应、加聚反应、消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
    Ⅱ、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
    （1）CH4（g）与H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol，根据化学反应原理，此反应采用和条件为b．（从下列选项中选填编号）
    a．高温、高压  b．高温、常压 c．常温、常压  d．常温、高压
    （2）将CH4和H2O（g）通入一定容积的密闭容器中，在一定温度下发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得各物质的浓度变化如图1（部分物质未画出）

    ①t1时刻达到平衡时，c（CH3OH）=0.1mol/L；
    ②此条件下反应Ⅰ的平衡常数为0.027（结果保留小数点后3位）；
    ③若t2时刻改变某一条件，各物质的浓度变化如图所示，则改变的条件可能为：降低温度或冷凝液化分离出甲醇（任答出一种合理的改变即可）
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，实验室用如图2模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

    已知：①，②
    （1）写出反应C→D的化学方程式+CH3OH $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应．
    （2）写出结构简式．B，X．
    （3）A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有4种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式．
    （4）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （5）已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选．（合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
    （1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
    ①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
    ②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
    温度/℃255090100
    K79.96208.06222.88258.05
    ①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
    （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    Ⅰ．【查阅资料】
    ①Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    ③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
    Ⅱ．【实验装置】
    如图所示（省略夹持装置）：
    Ⅲ．【实验步骤】
    ①如图示加入试剂．
    ②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．C中发生反应：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
    ③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗产品．
    （1）加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；b瓶的名称是广口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
    （2）A中不可用稀硫酸的原因为：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大，不易溢出．
    （3）E中的试剂可以选用b（选填序号）．
    a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．饱和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
    （4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，当沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    （6）所制得的粗产品可以通过重结晶方法进一步提纯得到纯Na2S2O3•5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　）
    A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2
    B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2
    C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
    D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾成白色无水硫酸铜
    C．漂白的草帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    ①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个环形搅拌器（或环形玻璃棒）（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是B（ 填代号）
    A．进行实验时的气温
    B．装置的保温隔热效果
    C．实验所用酸碱溶液的体积
    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是固体NaOH溶于水放热．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案