Question

10£®Ñо¿·¢ÏÖ£¬NOxºÍSO₂ÊÇÎíö²µÄÖ÷Òª³É·Ö£®
¢ñ£®NOxÖ÷ÒªÀ´Ô´ÓÚÆû³µÎ²Æø£®
ÒÑÖª£ºN₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2NO£¨g£©¡÷H=+180.50 kJ•mol^-1
2CO£¨g£©+O₂£¨g£©?2 CO₂£¨g£©¡÷H=-566.00kJ•mol^-1
£¨1£©ÎªÁ˼õÇá´óÆøÎÛȾ£¬ÈËÃÇÌá³öÔÚÆû³µÎ²ÆøÅÅÆø¹Ü¿Ú²ÉÓô߻¯¼Á½«NOºÍCOת»¯³ÉÎÞÎÛȾÆøÌå²ÎÓë´óÆøÑ­»·£®Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ2NO£¨g£©+2CO£¨g£©=2CO₂£¨g£©+N₂£¨g£©¡÷H=-746.50 kJ•mol^-1£®
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¢Û15minʱ£¬Èô¸Ä±äÍâ½ç·´Ó¦Ìõ¼þ£¬µ¼ÖÂn£¨NO£©·¢ÉúÈçͼ2ËùʾµÄ±ä»¯£¬Ôò¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇÔö¼ÓCOµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È»òÔö´óѹǿ£®
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£¨4£©Èçͼ2µç½â×°Öÿɽ«Îíö²ÖеÄNO¡¢SO₂·Ö±ðת»¯ÎªNH₄⁺ºÍSO₄^2-£®ÎïÖÊAµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªH₂SO₄£¬Òõ¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇNO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©ÒÑÖª£ºN₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2NO£¨g£©¡÷H=+180.50kJ•mol^-1¢Ù
2CO£¨g£©+O₂£¨g£©?CO₂£¨g£©¡÷H=-566.00kJ•mol^-1¢Ú
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£º¢Ú-¢ÙµÃµ½£º2NO£¨g£©+2CO£¨g£©=2CO₂£¨g£©+N₂£¨g£©¾Ý´Ë¼ÆË㣻
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½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÑÖª£ºN₂£¨g£©+O₂£¨g£©?2NO£¨g£©¡÷H=+180.50kJ•mol^-1¢Ù
2CO£¨g£©+O₂£¨g£©?CO₂£¨g£©¡÷H=-566.00kJ•mol^-1¢Ú
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£º¢Ú-¢ÙµÃµ½£º2NO£¨g£©+2CO£¨g£©=2CO₂£¨g£©+N₂£¨g£©¡÷H=-746.50 kJ•mol^-1£»
¹Ê´ð°¸Îª£º2NO£¨g£©+2CO£¨g£©=2CO₂£¨g£©+N₂£¨g£©¡÷H=-746.50 kJ•mol^-1£»
£¨2£©¢ÙÆðʼʱ£¬NOΪ0.4mol£¬Æ½ºâʱNOΪ0.2mol£¬
                    2NO£¨g£©+2CO£¨g£©$\frac{\underline{\;´ß»¯¼Á\;}}{\;}$2CO₂£¨g£©+N₂
ÆðʼÎïÖʵÄÁ¿£º0.4mol    0.4mol                   0                0
ת»¯µÄÎïÖÊÁ¿£º0.2mol   0.2mol               0.2mol          0.1mol
ƽºâÎïÖʵÄÁ¿£º0.2mol     0.2mol              0.2mol          0.1mol
ÔòƽºâʱµÄŨ¶È£ºc£¨NO£©=0.1mol/L£¬c£¨CO£©=0.1mol/L£¬c£¨CO₂£©=0.1mol/L£¬c£¨N₂£©=0.05mol/L£¬
K=$\frac{{c}^{2}£¨C{O}_{2}£©¡Ác£¨{N}_{2}£©}{{c}^{2}£¨NO£©¡Á{c}^{2}£¨CO£©}$=$\frac{0£®{1}^{2}¡Á0.05}{0£®{1}^{2}¡Á0£®{1}^{2}}$=5£¨mol/L£©^-1£»
ƽºâʱÈô±£³ÖζȲ»±ä£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈëCO¡¢N₂¸÷0.8mol£¬Ôòc£¨CO£©=0.5mol/L£¬c£¨N₂£©=0.45mol/L£¬
Qc=$\frac{{c}^{2}£¨C{O}_{2}£©¡Ác£¨{N}_{2}£©}{{c}^{2}£¨NO£©¡Á{c}^{2}£¨CO£©}$=$\frac{0£®{1}^{2}¡Á0.45}{0£®{1}^{2}¡Á0£®{5}^{2}}$=1.8£¼k£¬Ôòƽºâ½«ÏòÓÒÒƶ¯£»
¹Ê´ð°¸Îª£º5£¨mol/L£©^-1£»ÏòÓÒ£»
¢Ú´ß»¯¼Á±íÃæ»ý½Ï´ó£¬·´Ó¦ËÙÂʿ죬´ïµ½Æ½ºâËùÓÃʱ¼ä¶Ì£¬ÓÉͼ¿ÉÖª£¬bÇúÏß´ú±íµÄÌõ¼þÏ·´Ó¦ËÙÂʿ죬ËùÒÔbµÄ´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ý´ó£»
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¹Ê´ð°¸Îª£ºH₂O+2SO₂+CO₃^2-¨T2HSO₃^-+CO₂¡ü£»
£¨4£©µç½â×°ÁD¿É½«Îíö²ÖеÄNO¡¢SO₂·Ö±ðת»¯ÎªNH₄⁺ºÍSO₄^2-£¬Ôòµç½â·½³ÌʽΪ5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$£¨NH₄£©₂SO₄+4H₂SO₄£¬Óɵç½â·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬ÎïÖÊAΪÁòËᣬÆäµÄ»¯Ñ§Ê½H₂SO₄£» µç½âʱ£¬Ñô¼«É϶þÑõ»¯Áòʧµç×ÓÉú³ÉÁòËá¸ùÀë×Ó£¬ÔòÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇSO₂+2H₂O-2 e^-¨TSO₄^2-+4H⁺£»Òõ¼«ÊÇÒ»Ñõ»¯µª·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦Éú³É笠ùÀë×Ó£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºNO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºH₂SO₄£»NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁ˸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óᢻ¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯ºÍƽºâ³£ÊýµÄ¼ÆËã¡¢µç½âÔ­ÀíµÄÓ¦Óã¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬²àÖØÓÚ¿¼²éѧÉú¶Ô»ù´¡ÖªÊ¶µÄ×ÛºÏÓ¦ÓÃÄÜÁ¦ºÍ¼ÆËãÄÜÁ¦£¬×¢Òâ°ÑÎÕÈý¶ÎʽÔÚ»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãÖеÄÓ¦Óã®