Question

【题目】某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是 ， 其中可能发生反应的离子方程式是 ．
（2）装置Ⅲ中的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．
（3）该实验的实验结论是 ．

Answer 1

【答案】
（1）固体溶解并有气泡产生；吸收CO2中混有的HCl气体；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
（2）有白色沉淀产生或有胶状物产生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
（3）酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
【解析】解：（1.）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以I中可能的现象是固体溶解且有气泡生成；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；所以答案是：固体溶解并有气泡产生；吸收CO2中混有的HCl气体；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；
（2.）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成，所以看到的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 所以答案是：有白色沉淀产生或有胶状物产生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3.）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，通过以上分析知，盐酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸，所以答案是：酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．