下列电离或水解方程式正确的是A．Na2SO3的水[解析]SO32-+ 2H2O H2SO3 + 2OH-B．NaHCO3的电离:NaHCO3 Na + + H+ + CO32-C．KHS溶液中HS-的电离:HS- + H2O H3O+ + S2-D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列电离或水解方程式正确的是

A．Na2SO3的水【解析】
SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．KHS溶液中HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

【解析】

试题分析：A．Na2S溶液的水解分步进行，离子反应为SO32－+H2O?HSO3-+OH-，错误；B．NaHCO3溶液的电离的方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，错误；C．HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-，正确；D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+4H++Cl-，错误。

考点：离子方程式书写。

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（1）x值等于________________

（2）A的转化率为_________________

（3）生成D的反应速率为_________________

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．

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（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a= 。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为。

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C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

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