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    根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　)

    A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

    B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4

    C．碘易溶于苯，微溶于水

    D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4


    解析　P4是非极性分子，易溶于CS2、苯，难溶或微溶于水；NaCl是离子化合物，HX是极性分子，易溶于水，难溶于CCl4。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

    请回答下列问题：

    （1）写出上述反应的化学方程式　．

    （2）该反应的正反应是　　反应（填“放热”或者“吸热”），

    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.54

    0.68

    0.68

    ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中　　点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是　　

    a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积

    d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1和表（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    （1）写出草酸溶于水的电离方程式：　．

    （2）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

    （3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　　来比较化学反应速率．

    （5）小组同学发现反应速率总是如2图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　　．

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：

    物质

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    黄

    黑

    Ksp(25 ℃)

    1.8×10－10

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述中不正确的是(　　)

    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

    B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

    C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同

    D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)

    A．CH4、NH                           B．H2O、HF

    C．CO2、N2O                             D．CO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

    A．次氯酸的电子式H：：：

    B．二氧化硅的分子式：SiO2

    C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4

    D．钠离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)

    A．NaOH                                B．NH3·H2O

    C．CuO                                 D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏

    　

    B．

    饮用水越纯净越好

    　

    C．

    养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

    　

    D．

    调味剂和营养剂加得越多越好

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