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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3
    CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．加入过量的Fe粉，生成硝酸亚铁；
    B．气体为二氧化碳，可能为碳酸氢钾；
    C．Al遇浓硝酸发生钝化；
    D．红色石蕊试纸遇碱变蓝．
    解答： 解：A．加入过量的Fe粉，生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，溶液不会变红，故A错误；
    B．气体为二氧化碳，可能为碳酸氢钾，也可能为K2CO3，故B错误；
    C．Al遇浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成气体NO，可观察到气泡冒出，故C错误；
    D．红色石蕊试纸遇碱变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，氨水溶液显碱性，所以试纸变蓝色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、离子检验及物质的性质，侧重物质性质及实验现象的考查，注意反应与现象的对应的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“逆向”、“正向”或“不”）
    ②若温度为T2、T3，反应的平衡常数分别为K2，K3，则K2
     
    K3；反应进行到状态D时，v（逆）
     
     v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.74a L．请回答：
    ①B中SO2的转化率α（SO2）B为
     
    %
    ②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A
     
    n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
    B、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：S2-、Na+、HCO3-、SO42-
    C、能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A、原子数相等B、密度相等
    C、质量相等D、摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
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    （1）提取碘水中的碘
     
    ；        
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    ；
    （3）淡化海水
     
    ；              
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    ．

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    ．
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    ．
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）写出电解的化学方程式
     
    ．每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为
     
    mol．
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    （4）氧化铝高温还原法（配平）：
     
    Al2O3+
     
    C+
     
     N2 
     高温 
    .
     
     
     AlN+
     
     CO．

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