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    下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3·H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有

    A． 9种、7种、6种 B．9种、5种、6种

    C． 7种、5种、4种 D．8种、5种、5种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

    B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

    C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－==H2O

    D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存的是

    A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－

    B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－

    C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－

    D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

    A．开始时左右两室分子数相同

    B．最终容器内无H2存在

    C．反应前后H2室压强相同

    D．最终容器内密度与原来相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的浓度的说法正确的是

    A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

    B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

    C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）

    D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

    ⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号） 。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_________（填编号）

    A．酸式滴定管未润洗

    B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

    E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

    II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。

    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    （5）除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想将Al3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于__________。（时，即可认为完全沉淀）

    （6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。

    （7）滴定终点的现象是___________________________。

    （8）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

    B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）[

    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）上述反应中_________是氧化剂，_________是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为__________。

    （2）装置B的作用是_____________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）。

    （4）设计装置D、E的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色。当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：________________。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。该现象___________（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2。

    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值与温度高低有关。若烧杯中装有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为____________L（忽略Cl2溶于水）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于非电解质的是

    A． 烧碱 B． 干冰 C． 金刚石 D．硫酸

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