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    有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液，均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(　　)?

    A.4∶1         B.1∶1?         C.4∶3      D.3∶4?

    C


    解析:

    串联电路中,相同时间内各电极得失电子的物质的量相同,各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少，只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量,就可以通过电子守恒,判断气体体积之比。第一只烧杯中放出Cl2,第二只烧杯中放出Cl2和H2,第三只烧杯中放出O2。在有1mol电子转移下,分别是0.5mol、0.5mol、0.5mol和0.25mol。所以共放出有色气体0.5mol+0.5mol=1mol,无色气体0.5mol+0.25mol=0.75mol。??

    练习册系列答案
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    A.4∶1    B.1∶1    C.4∶3     D.3∶4

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    有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液，均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(　　)?

    A.4∶1              B.1∶1?             C.4∶3             D.3∶4?

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    　　A、4：1　　 B、1：1　　 C、4：3　　 D、3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    图6-12

    (1)A中反应的离子方程式为__________________________________。

    (2)B中Sn作_________极，电极反应式为_________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)_________；Fe作_________极，电极反应式为__________________________。

    (3)C中被腐蚀的金属是________________，总反应式为________________，该装置现象为__________________。

    (4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________。

    (5)根据B、C中金属铁作正极还是负极受到哪种因素的影响？

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