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    已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		a
    		369
     
    则表中a为(  )。
    A.404      B.260      C.230      D.200
    D
    化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ="-72" kJ,a="200" kJ,D项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是重要的化工产品和化工原料。
    （1）氨的电子式是                。
    （2）已知：

    ①合成氨的热化学方程式是   。
    ②降低温度，该反应的化学平衡常数K           ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
    电池正极的电极反应式是                        ，A是              。

    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
    ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                    。
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)
    A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）
    A．该反应是放热反应
    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于吸热反应的说法正确的是(  )。
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．只有分解反应才是吸热反应
    C．使用催化剂的反应是吸热反应
    D．CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
    (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
    (1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
    ⅱ.

    ①H2O的电子式是________。
    ②反应A的热化学方程式是______________________________________。
    ③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
    (2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是________。
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
    实验序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度(t2)/℃
    		温差(t2－t1)/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    		平均值
    1
    		25.1
    		24.9
    		25.0
    		31.6
    		6.6
    2
    		25.1
    		25.1
    		25.1
    		31.8
    		6.7
    3
    		25.1
    		25.1
    		25.1
    		31.9
    		6.8
     
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______    __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

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