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    5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反应的化学方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水与AgNO3 溶液反应的化学方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

    分析 氨水与足量硝酸银溶液反应生成氢氧化银和硝酸铵，足量氨水与硝酸银溶液反应生成银氨络合溶液，据此解答．

    解答 解：氨水与足量硝酸银溶液反应生成氢氧化银和硝酸铵，化学方程式：NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；
    足量氨水与硝酸银溶液反应生成银氨络合溶液，化学方程式：2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O；
    故答案为：NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，没有产生砖红色沉淀说明蔗糖没有水解．
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色气体可能是H2S，H2，O2，Cl2，NO，NO2，NH3，SO2，CO2中的一种或几种，做实验如下：①若此混合气体通过P2O5无变化，通过浓硫酸有混浊现象，但体积不缩小，剩余气体通过碱石灰，则气体体积缩小到原来的20%，残余气体能燃烧．②若此混合气体通过灼热的铜网，铜网表面变黑，但恢复到原来的温度和压强，体积无变化．③若此混合气体通过装有湿润的有色布条试剂瓶，发现布条不褪色，打开瓶盖也无颜色变化，④若此混合气体通过热的CuSO4溶液时，剩余气体体积为原来的60%，据以上事实，下列说法正确的是（　　）
    A．实验①中通过浓硫酸后气体成分为CO2，H2
    B．混合气体中一定含有H2S，H2，CO2，可能有O2
    C．②中化学方程式可表示H2S+Cu═CuS+H2
    D．把混合气充入轻质气体，待密封好松开手，气球不能自行升空

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素周期表有多种形式．如图是一种三角形元素素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
    A．M的氧化物易溶于水
    B．碳的最简单氢化物的稳定性强于A的
    C．钾和B组成的化合物的水溶液显碱性
    D．A、B形成的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．通常情况下．溴是红棕色易挥发，密度比水大的液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
    温度/℃1020304050
    （NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
    FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
    （1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
    （2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
    （3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
    （4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
    （5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-转化为CO2被除去．
    步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
    步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为Fe和CuFeS2中的S（填元素名称）
    （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
    ①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
    Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+2.6×10-391.93.2
    Cu2+2.2×10-204.76.7
    步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去
    ②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶
    （3）工业上冶炼铜的方法之一为：
    Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
    已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
    ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
    则该法冶炼铜的反应中△H=-193.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$2SO3（g）；△H=-197.74kJ•mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol．•L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中正确的是（　　）
    A．2min时，c（SO2）=0.6mol•L-1
    B．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
    C．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol•（L•min）-1
    D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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