Question

【题目】常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ClO4-是氧化剂

B. SO42-是氧化产物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图表信息可知，反应过程pH值由7减小，则有酸产生，H+在生成物中，水为反应物，题目给出的六种物质，SO42－和S2O82－为一对,无论在哪边根据质量守恒无法判断，ClO4－和ClO3－为一对,考虑水是反应物，根据质量守恒ClO3－应在反应物才能满足氧原子守恒，则ClO3－→ClO4－发生氧化反应，一定有物质发生还原反应，S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-），其中有2个氧原子为-1价，硫元素为+6价。SO42-中硫元素为+6价，故氧元素化合价降低，S2O82-为氧化剂，根据电子转移守恒：ClO3－+S2O82-+H2O→ClO4－+SO42-+H+，由电荷守恒，配平后离子方程式为：ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+，

A. ClO4-是氧化产物，选项A错误；

B. SO42-是还原产物，选项B错误；

C. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，则氧化性：S2O82-＞ClO3-，选项C正确；

D. 根据反应ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+可知，生成 1 mol 还原产物SO42-时转移 1mol 电子，选项D错误。

答案选C。