Question

下列判断正确的是（　　）

• A、在水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-一定不能大量共存
• B、AlCl₃溶液蒸干后得到的固体是AlCl₃
• C、在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，水的电离子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈碱性，铁离子、铵根离子能够与氢氧根离子反应；
B．AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加热条件下分解生成Al₂O₃；
C．根据醋酸钠溶液中的质子守恒分析；
D．醋酸为弱电解质，两溶液混合后产生过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7．

解答： 解：A．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，水的电离子受到抑制，溶液可能呈酸性或呈碱性，酸性条件下离子可大量共存，故A错误；
B．AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在蒸干后，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃，故B错误；
C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．醋酸为弱酸，氢氧化钡为强碱，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液混合后醋酸过量，混合液为酸性，其pH＜7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、离子共存、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力，选项D为易错点，注意明确醋酸为弱电解质．