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    某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是________________________________________。

    (3)装置E中的现象是_____________________________________________________。

    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

    (4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

    (5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

    ①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

    ③只有Fe3O4  ④只有Fe

    (6)另一份用______________(填仪器名称)加入________，可以证明溶液中存在Fe2＋。

    探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    (7)试剂b的化学式是________。

    (8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。


    答案　(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

    (2)防止暴沸

    (3)黑色固体变红，右端管壁有水珠

    (4)稀硫酸　(5)①　②

    (6)胶头滴管　酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。答案合理即可)

    (7)NaOH　(8)77.8%


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    可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是（    ）

    A.稀HCl        B.溴水        C.KMnO4酸性溶液      D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

    ①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋

    ④Fe2＋、Fe3＋

    (1)AB段铁元素以__________形式存在。

    (2)BC段铁元素以__________形式存在。

    (3)CD段铁元素以__________形式存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列中学常见实验的现象或表述正确的是                                                        (　　)

    A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液

    25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是                                                                                       (　　)

    A．0.05 mol·L－1                                                   B．0.1 mol·L－1

    C．0.2 mol·L－1                                              D．0.3 mol·L－1          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与氢键有关的是：

    A．水加热到很高温度都难以分解   

    B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    C．水结成冰体积膨胀

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为：

         A．.a>b          B．a=10－4b　       C．b＝10－4a        D．a＝b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

       （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是       。（填字母序号）

         A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑    

         B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

         C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

         D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，  

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数

    表达式           _

    ②从3 min到10 min，v(H2)=          mol/(L·min)。

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是          (填选项编号)

    A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ④下列措施能使n(CH3OH)/(CO2)增大的是          (填选项编号)

    A．升高温度                B．恒温恒容充入氦气

    C．将水蒸气从体系中分离    D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

    2 CO2（g）+ 6H2（g）→ CH3OCH3（g）+3H2O（l）。有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式        。

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