下列对离子方程式的评价不正确的是离子方程式评价亚磷酸是一种二元酸.在其中加入过量的烧碱溶液:H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液H2SO3+ClO-= Cl-+2H++SO42-正确C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O错误:生成物应是Mg(OH)2和N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列对离子方程式的评价不正确的是

离子方程式	评价
亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液： H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O	正确
B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液 H2SO3+ClO-= Cl-+2H++SO42-	正确
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O	错误：生成物应是 Mg（OH）2和Na2CO3
D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O 2+4H+=4Na++2H2O+O2↑	正确

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在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）

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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。

②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：

①写出甲电解池中的电解反应方程式：_______________________________________________。

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________；若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。

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下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（）

选项	离子组	分析
A	含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、CO32－	不能大量共存，因有Al2(CO3)3沉淀生成
B	含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－	不能大量共存，因2Fe3+ + 2I－=2Fe2++I2
C	由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： Ca2+、NO3－、HCO3－、Cl－	不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3－反应产生CO2气体
D	使酚酞变红的溶液中： Na+、K+、SO32－、S2－	不能大量共存，因SO32－和S2－反应产生淡黄色的S沉淀