Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H^＋、NH4+、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、I^－、NO3-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除____________的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_____________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是___________________，还不能确定是否存在的离子是________。

 

Answer 1

【答案】

(1)CO、AlO      (2)NO    (3)Mg^2＋、Al^3＋   (4)Ba^2＋　SO

【解析】（1）溶液显酸性，说明还有大量的氢离子，所以CO、AlO不能大量共存。

（2）CCl₄呈紫红色，说明溶液中含有碘离子，所以一定不能存在NO，因为二者在酸性溶液中发生氧化还原反应。

（3）滴加氢氧化钠溶液，始终没有沉淀，所以一定没有Mg^2＋、Al^3＋ 。

（4）加入碳酸钠溶液，能生成白色沉淀，说明一定含有Ba^2＋，因此一定不能存在SO。

（5）所以根据以上的分析可知，该溶液中肯定存在的离子是Ba^2＋、H^＋、I^－，还不能确定的是NH。