Question

用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？

Answer 1

解析：设金属氧化物化学式为RO，其摩尔质量为M。据电子守恒（氧化还原反应中得失电子总数相等）关系进行计算。

    H₂是还原剂，失去电子的物质的量为×2=0.1 mol,4.0 g金属氧化物中，+2价金属转化为单质时也应得到电子0.1 mol，即×2=0.1 mol，M=80 g·mol^-1。

金属的相对原子质量为（80-16） g·mol^-1=64 g·mol^-1。

答案：该金属的相对原子质量为64。