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    17．对于可逆反应A（g）+2B（s）=2C（g）+3D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=l.5mol/（L•min）B．v（B）=1.2mol/（L•s）C．v（D）=0.4mol/（L•min）D．v（C）=0.2mol/（L•s）

    分析 反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
    A.$\frac{1.5}{1}$=1.5；
    B．B为固体，不能表示反应速率；
    C.$\frac{0.4}{3}$=0.13；
    D.$\frac{0.2×60}{2}$=6，
    显然D中比值最大，反应速率最快，
    故选D．

    点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分析以下分类：①${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④甲烷与丙烷、⑤乙醇与乙酸，请用数字序号回答问题：
    （1）互为同位素的是①；
    （2）互为同分异构体的是③；
    （3）属于同系物的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质AgClAgIAg2S
    颜色白黄黑
    Ksp（25℃）1.8×10-108.3×10-175.3×10-50
    下列叙述正确的是（　　）
    A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
    B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K，科学家成功地合成出CO2原子晶体．下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是（　　）
    A．晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键
    B．具有很高的熔点、沸点和硬度
    C．硬度很大，可用作耐磨材料
    D．容易液化，可用作制冷材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从海水中提取溴的流程如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．X试剂可以是SO2
    B．步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2
    C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
    D．当生成1mol Br2时．需要消耗22.4L C12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉在潮湿空气中易变质
    B．光导纤维的主要成分是硅单质
    C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
    D．钢铁在潮湿空气里比在干燥空气里更易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．

    请回答：
    （1）有机物D中含有的官能团名称是羟基，C→D的反应类型加成反应或还原反应；
    （2）有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是2CH4$\stackrel{高温}{→}$CH≡CH+3H2；
    （3）有机物C→E的化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
    （4）下列说法正确的是BD；
    A．其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
    B．可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、F
    C．A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体
    D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化
    （5）写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式CH2=CHOH或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．洁净煤技术（CCT）是煤的高效清洁利用的技术．煤中的硫主要以黄铁矿（FeS2）为主，其次为磁硫铁矿（Fe7S8）、闪锌矿（ZnS）、方铅矿（PbS）等．回答下列问题：
    （1）Fe7S8在足量空气中煅烧可生成铁红，该反应的氧化产物为Fe2O3、SO2（填化学式）．
    （2）常温下，反应ZnS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Zn2+（aq）达平衡时，该反应的平衡常数K=2.5×105[已知：常温下Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（PbS）=8×10-28]
    （3）黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应：
    （Ⅰ）FeS2（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H1
    （Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H2
    （Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS2（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H3其对应的平衡常数的对数值如图所示．
    ①COS的电子式为．
    ②△H1＞0（填“＞”或“＜”）△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H1和△H2表示）．
    ③800K时，若只发生反应（Ⅲ），平衡时，容器中c（CO）/c（COS）=100；此温度下，平衡常数的对数值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
    （4）电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法，用MnSO4作催化剂，在酸性条件下电解，阳极Mn2+被氧化为Mn3+．然后Mn3+氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子，该反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4 （s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．升高温度
    B．将容器的容积缩小一半
    C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
    D．压强不变，充入N2使容器的容积增大

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