露置的苛性钾经分析含H2O:7.62%.K2CO3:2.38%.KOH:90%.将此样品1g放入1mol?L-1盐酸46mL中.过量的酸用1.070mol?L-1 KOH中和至中性.蒸发中和后的溶液可得固体( ) A.4.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

露置的苛性钾经分析含H₂O：7.62%，K₂CO₃：2.38%，KOH：90%，将此样品1g放入1mol?L^-1盐酸46mL中，过量的酸用1.070mol?L^-1KOH中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（　　）

A、4.00g	B、3.43g
C、4.50g	D、无法计算

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：K₂CO₃、KOH和稀盐酸反应生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最终溶液中的溶质为KCl，蒸发中和后的溶液得到的固体是KCl，根据Cl原子守恒计算固体质量．

解答： 解：K₂CO₃、KOH和稀盐酸反应生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最终溶液中的溶质为KCl，蒸发中和后的溶液得到的固体是KCl，根据Cl原子守恒得n（HCl）=n（KCl）=1mol/L×0.046L=0.046mol，m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g，
故选B．

点评：本题考查物质的量的计算，明确得到固体成分是解本题关键，再结合原子守恒解答，同时考查学生分析问题能力，化繁为简，题目难度不大．

练习册系列答案

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B、

C、

D、

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