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5.如表是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,五种元素在周期表中的相对位置如图所示.已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍,下列说法正确的是(  )
XY
ZW
T
A.W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
B.X、Y在自然界中都存在多种同素异形体,其氢化物的沸点一定是后者高
C.ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体,它们都有杀菌消毒的作用
D.根据元素周期律,可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少

分析 X、Y、Z、W为短周期元素,则X、Y为第二周期元素,Z、W为第三周期元素,Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍,设X的原子序数为x,则10+x+2=4x,解得x=4,即X为C,Y为O,Z为S,W为Cl,T为Se,然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答.

解答 解:X、Y、Z、W为短周期元素,则X、Y为第二周期元素,Z、W为第三周期元素,Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍,设X的原子序数为x,则10+x+2=4x,解得x=4,即X为C,Y为O,Z为S,W为Cl,T为Se,
A.原子半径为T>Z>W,最高价氧化的水化物的酸性为W>Z>T,故A错误;
B.C存在金刚石、石墨等同素异形体,O存在氧气、臭氧同素异形体,水中虽含氢键,但C的氢化物不确定,不能比较沸点,故B错误;
C.SO2、ClO2可以形成分子晶体,都有杀菌消毒的作用,故C正确;
D.非金属性越强,与氢气化合放出能量越多,则Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐增大,故D错误;
故选C.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、原子序数的关系推断元素为解答该题的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是(  )
A.由苯与氢气生成环己烷;由乙烯制一氯乙烷
B.乙醇与乙酸制取乙酸乙酯;油脂的皂化反应
C.乙烯与氧气制环氧乙烷;乙醇制乙醛
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;丙烯酸使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用如图1所示装置分别进行实验,请回答下列问题:
实验A中试剂B中试剂C中液体
I饱和食盐水电石H2O
II浓氨水NaOH固体CCl4
III生铁H2O
IVNaOH溶液镁铝合金H2O

(1)导管E的作用是:保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差;
(2)实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,产生的气体经验纯后点燃,现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟;
(3)实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中如图2,不能防止倒吸的是be;
(4)实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.则A中试剂可选用ac(填序号);
a.NaOH溶液        b.C2H5OH       c.NaCl溶液     d.稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升,D管液面下降;
(5)写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;若读数时C管液面低于D管液面,则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收.下列说法不正确的是(  )
A.在浓海水中存在反应  Br2+H2O?HBr+HBrO
B.纯碱溶液显碱性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
C.海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D.纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.根据下列实验操作和观察到的现象,得出的结论一定是正确的是(  )
实验操作现象结论
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中溶液变成黄色氧化性:H2O2>Fe2+
C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液.a试管中溶液变蓝
b试管中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.高纯氧化铁性能稳定,无毒、无臭、无味,是食品、药品、化妆品常用着色剂.
某实验小组用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料,以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁.实验过程中的主要操作步骤如图1:

已知:试剂X是浓盐酸,HCl(浓)+FeCl3?HFeCl4
请回答下列问题:
(1)据上述实验操作过程判断,下列实验装置中如图2,没有用到的是①④(填序号)

(2)用萃取剂Y萃取的步骤中:
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水相(填“水”或“有机”)相中.
②实验时分3次萃取并合并萃取液,这样操作的目的是提高萃取率,提高产量.
③以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是ABC.
A.溶液中加入Y,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图3用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(3)下列试剂中,作反萃取剂Z的最佳选择是A,反萃取能发生的原因是加高纯水时,c(HCl)降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动.
A.高纯水        B.盐酸          C.稀硫酸      D.酒精
(4)据上述实验操作过程判断,本实验若用适量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,是否合理并请说明理由不合理,采用蒸发、灼烧操作后,高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中.
(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定(还原产物是Cr3+).现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+,用0.1000mol•L-1的标准溶液进行滴定.
①滴定起始和终点的液面位置如图如图4,则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为20.00mL.
②产品中铁的含量为$\frac{0.672}{W}$×100%(假设杂质不与K2Cr2O7反应).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是(  )
A.物质的分离提纯方法之一为“筛分”,如:胶体--渗析法提纯,浊液--过滤分离,本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,容量瓶无“0”刻度,量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
C.工业上电解饱和食盐水时,为了阻止产物相互之间反应,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
D.室温下,浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液,各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应,可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学与材料、能源、环境等密切联系.下列说法不正确的是(  )
A.研发光电转换材料,充分利用太阳能
B.包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染
C.用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.研发高效生物生长调节剂,减少对化肥的使用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

(1)定性分析
如图甲:可通过观察反应产生气泡快慢,定性比较得出结论对实验甲,有同学提出“FeCl3”改为Fe2(SO43或“CuSO4”改为CuCl2更为合理,其理由是消除阴离子不同对实验的干扰.
(2)定量分析
如图乙:实验时均以生成40mL 气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位,实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间.
(3)加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示.
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②放出$\frac{1}{3}$气体所需时间为1min.
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A.
④解释反应速率变化的原因随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢.
⑤计算机H2O2的初始物质的量浓度0.11mol•L-1

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