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    3．食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．工业盐可代替食盐食用B．加碘食盐添加的是碘酸钾
    C．食盐是侯氏制碱的主要原料之一D．工业上电解饱和食盐水可制取烧碱

    分析 A．根据工业用盐的成分和亚硝酸盐的毒性判断；
    B．加碘食盐中加入的是碘酸钾；
    C．依据侯氏制碱法原理解答；
    D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气．

    解答 解：A．工业用盐中有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能代替食用盐，故A错误；
    B．加碘食盐中加入的是碘酸钾，故B正确；
    C．侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，所以食盐是主要原料之一，故C正确；
    D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，工业上电解饱和食盐水可制取烧碱，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，熟悉食盐的成分及性质是解题关键，注意加碘盐成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
    B．由乙烯、乙炔的结构特点可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

    请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
    品红试液    		棉球变白，微热后又恢复红色
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
    2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
    或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
    c
    含淀粉的碘水    		棉球变为白色
    结论：该气体具有还原 性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
    ①配位键   ②金属键   ③极性共价键    ④非极性共价键    ⑤离子键    ⑥氢键
    已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283J
    B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
    D．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2．与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2．气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡．下列说法不合理的是（　　）
    A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
    B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
    C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
    D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（　　）
    A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
    （1）角“＞”“＜”或“=”填空：
    性质第一电离能熔点半径键能
    对象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
    （2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有SO32-、ClO3-（填离子符号）；在NH3、H2S中，键角较大的是NH3，理由是氨气电子中含有1对孤对电子，H2S分子中含有2对孤对电子，孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小．
    （3）（SCN）2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）2分子中σ键和π键数目之比为5：4．
    （4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
    ①该晶体的化学式为Fe4N．
    ②已知该晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
    （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2?2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
    ①下列途径可提高氨气产率的是bcd（填字母）．
    a．采用常温条件
    b．采用适当的催化剂
    c．将原料气加压
    d．将氨液化，不断移去液氨
    ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
    （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
    ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
    ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
    ①阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
    （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大．

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