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    13．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取氨气    		B．
    用装置制取二氧化碳
    C．
    用装置制取碳酸氢钠    		D．
    用装置分离碳酸氢钠与母液

    分析 A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；
    B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；
    C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；
    D．过滤时需要用玻璃棒引流．

    解答 解：A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；
    B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；
    C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；
    D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜、铁是重要的金属材料．
    （1）工业上冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为
    2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨；
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸和高锰酸钾溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如图所示实验流程．
    上述流程中，所加试剂的化学式为：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反应的离子方程式为2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．
    （1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为19.2 g
    （2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；
    （3）一组学生查阅资料：
    Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
    Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
    Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
    Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
    讨论：可以选择足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是溶液呈蓝色同时有红色固体出现；
    （4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．
    20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为0.075mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知在溶液中HCO3-一般不发生电离，即以HCO3-的形式存在．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4=H22++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．NaOH=Na++O2-+H+D．Na3PO4=3Na++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②向煤中加入石灰石作为脱硫剂可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（填名称）作混凝剂进行净化处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（　　）
    A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀
    B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
    C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
    D．0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为6（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为sp；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为3NA．
    （3）O${\;}_{2}^{2+}$与CN-互为等电子体，则O${\;}_{2}^{2+}$的电子式为．
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定不存在
    B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L
    C．Cl-可能存在
    D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL，①水的电离程度最大的是醋酸溶液 
    ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是硫酸溶液（写名称）．

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