下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH＝ -57.3 kJ/mol.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3 kJ C．由C,ΔH＝+73 kJ/mol.可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法或表示方法不正确的是（）

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

解析

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．同温同压下,

在光照和点燃条件的△H不同。

B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

D．反应

在室温下可自发进行：则该反应的△H>0

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下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

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美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH₄(g)??C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q₁、Q₂均为正值)：
反应Ⅰ：C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁＝－Q₁
反应Ⅱ：C(s)＋H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₂＝－Q₂
则下列判断正确的是(　　)

A．ΔH＜0

B．Q₂＞Q₁

C．ΔH＝2(Q₁－Q₂)

D．ΔH＝Q₁－Q₂

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能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO₂、H₂O、N₂等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）

A．化学能

B．热能

C．生物能

D．电能

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甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
①CH₃OH(g)CH₂O(g)+H₂(g)　ΔH₁="+84.2" kJ·mol^-1
向反应体系中通入氧气,通过反应②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂="-483.6" kJ·mol^-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)