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    13．大容量Li-SO2电池有内阻小、放电功率高、能量大和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池总反应式为：2Li+2SO2$?_{充电}^{放电}$Li2S2O4．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极反应式为Li-e-═Li+
    B．充电时，阳极反应式为S2O42--2e-═2SO2
    C．放电时Li+向负极移动
    D．该电池的溶液不使用水溶液，原因是Li易与水反应

    分析 根据电池反应式知，放电时，Li是负极，负极反应式为Li-e-═Li+，正极反应式为2SO2+2e-=S2O42-；充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．根据电池反应式知，放电时，Li是负极，负极反应式为Li-e-═Li+，故A正确；
    B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为S2O42--2e-═2SO2，故B正确；
    C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Li+向正极移动，故C错误；
    D．Li性质较活泼，能和水反应生成LiOH和氢气，所以不能用水溶液作电解质溶液，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学变化中，不能够通过一步反应实现的是（　　）
    A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
    （1）D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，E的价电子排布为3d104s2．
    （2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大；
    （3）A、B、C中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中A的氢化物（AH3）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．
    （4）化合物D2B的立体构型为V形，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
    ①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A．58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子
    B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，22.4L CCI4含有NA个CCI4分子
    D．120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
    Ⅰ．CH4还原法：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
    温度 n/mol时间/min010204050
    T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
    （1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；
    （2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
    （3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．
    A．缩小容器体积     B．增大CH4浓度        C．降低温度         D．加入催化剂
    Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水的作用与反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr不相同的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）下列装置能组成原电池的是I、III、IV．（填序号）

    （2）对于锌-铜-硫酸铜组成的原电池装置，当锌片溶解32.5g时，导线中有6.02×1023个电子通过，电解质溶液的质量增加31.5g．
    （3）如图所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于钠和水的反应，下列说法正确的是（　　）
    A．水既不显酸性又不显碱性
    B．水既是氧化剂又是还原剂
    C．钠既容易被氧化又容易被还原
    D．该反应既是置换反应又是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理和实验主要装置甲如下：

    已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃．
    ②苯甲酸的熔点为122.4℃．
    ③苯甲酸在25C和95°C时的溶解度分别为0.17g和6.8g．
    实验流程：
    I、往甲装置中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加人8.5g稍过量的
    KMn04固体，控制反应温度约在1000C，回流反应4小时．
    Ⅱ、将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐
    酸，经操作B得白色较干燥粗产品．
    Ⅲ、纯度测定：称取1.220g白色样品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1
    KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    请回答：
    （1）仪器A的名称（球形）冷凝管，图甲冷水应从a（填“a“或“b“）管进人．
    （2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠
    （3）根据实验过程B，回答下列两个问题：
    ①操作B的名称过滤
    ②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加人浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是将过量的KMnO4反应掉，防止其与浓盐酸反应
    （4）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KC1析出．
    ①结合题中所给苯甲酸的性质，设计检验苯甲酸固体中KC1的实验方案：取适量样品加热水溶解后，冷却过滤得滤液（或取上层清液），向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若得到白色沉淀，则可证明样品中含有KCl
    ②除去产品中KCl的实验方法的名称是重结晶
    （5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．

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