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    将0.1 L 1.0 mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中，与将0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸滴入到0.1 L 1.0 mol·L-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的CO2气体体积比为

    A.5：2              B.2：5              C.1：1              D.2：1

    A  将0.1 L 1.0 mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中，+2H+*CO2↑+H2O，产生CO2气体0.0625 mol.将0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸滴入0.1 L 1.0 mol·L-1的纯碱溶液中，先发生反应H++*，后发生+H+*CO2↑+H2O，产生CO2气体0.025 mol，所处比值为5：2.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
    一级电离：H2R2O4
      △  
    .
     
    H++HR2O4-
    二级电离：H2R2O4-
      △  
    .
     
    H++R2O42-
    请回答一下问题：
    （1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
    大于7
    大于7
    （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
    （2）NaHR2O4溶液
    无法确定
    无法确定
    （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是
    NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    ．
    （3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
    C、D
    C、D

    A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
    B pH＞1
    C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
    O
    -
    4
    )+c(H+)
    D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
    O
    2-
    4
    )    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为


    1. A.
      1：1：1
    2. B.
      2：1：1
    3. C.
      1：1：2
    4. D.
      2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

        ⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，  

    则水电离出来的c(H+)=__▲        。

    （2）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为           ▲       。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]= 4.0×10-18

    （3）在25 ℃下，将a mol·L－1的HA与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(A－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka＝______▲__________。

    （4）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+  杂质，pH值控制在     ▲      才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol·L-1 （当溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1时一般认为该离子已除尽）。

    （已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3）。

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