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    【题目】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸；

    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；

    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

    （1）推断A、B、C、D的化学式。

    A、___ B、___ C、__ D、__。

    （2）写出C的电离方程式____。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    B与盐酸反应：____，

    C与硫酸反应：____，

    E(足量)与C反应：____。

    【答案】BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-

    【解析】

    （1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，

    ①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；

    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；

    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；

    ④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；

    （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；

    （3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。

    （1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，

    ①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；

    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；

    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；

    ④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；

    故答案为：；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；

    （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；

    故答案为：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；

    （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；

    C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

    E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；

    故答案为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。

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    实验编号

    锌的形态

    反应温度/℃

    收集 100 mL 氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    (1)该实验的目的是探究______、_____对锌和稀盐酸反应速率的影响。

    (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明______，化学反应速率越大。

    (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和______。

    (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________。

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