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    下列说法正确的是

    A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、NO2不是酸性氧化物，故A错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、太阳能电池帆板的材料是Si，故C错误；D、常温下NaHC2O4溶液pH=4，溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42－)，故D正确。

    考点：本题考查物质的分类及应用、离子浓度比较。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．NO2是红棕色气体

    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

    D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：

    H2O（g）+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)

    2Fe3O4(s)＝6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)

    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。

    （1）反应：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH= （用含a、b代数式表示）；

    （2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是： ；

    （3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。

    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是： ；

    ②用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率 （填“大”或“小”或“相等”)；

    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

    （4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验不能达到目的的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

    A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

    B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

    C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

    D.Na+、K+、NO3—、SO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

    （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________。

    （2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.

    （3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中书写正确的是

    A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

    B．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

    C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

    （1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。

    （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

    （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

    ____________________________________________________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）．

    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；

    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。

    A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。

     

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