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    9．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
    A．用甲所示装置制取并观察Fe（OH）2
    B．用乙所示装置制取少量Cl2
    C．用丙所示装置制取O2
    D．用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

    分析 A．四氯化碳密度比水大，在溶液下层；
    B．稀盐酸与二氧化锰不反应；
    C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气；
    D．硝酸易挥发，生成的二氧化碳中混有硝酸．

    解答 解：A．四氯化碳密度比水大，在溶液下层，实验应用苯或煤油等，故A错误；
    B．稀盐酸还原性较弱，与二氧化锰不反应，应用浓盐酸，故B错误；
    C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，且氧气不溶于水，可用偏排水法收集，故C正确；
    D．硝酸易挥发，生成的二氧化碳中混有硝酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、气体的收集以及性质的比较等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
    B．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
    C．向1L0.3mol•L-1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA
    D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
    C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
    B．实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸
    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
    D．2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列制定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B．Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
    D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
    B．甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
    C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
    D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作与现象结论
    A将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
    溶液变成红色    		Fe（NO3）2中一定含Fe3+
    B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，
    放入无水乙醇中，产生气泡    		Na能置换出醇烃基中的氢
    C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2
    D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
    （1）合成联氨的有关反应如下：
    NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
    NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
    （2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
    （3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    （5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：
    ①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．
    ②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．
    ③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．
    根据以上现象完成下列问题：
    （1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
    （2）写出反应的有关离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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