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    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA
    B．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA
    C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA
    D．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA

    分析 A、-OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子；
    B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；
    C、溶液体积不明确；
    D、铁在浓硝酸中钝化．

    解答 解：A、-OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，而1mol氢氧根中含10NA个电子，故A错误；
    B、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且均含3个原子，故1mol混合物中含3NA个原子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
    D、铁在浓硝酸中钝化，故转移的电子数小于3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定条件下已达到化学平衡状态．由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    ①I2（g）浓度减小　　 ②混合气体颜色加深      ③I2（g）转化率增大
    ④HI（g）的含量增大     ⑤正反应速率增大．
    A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
    A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
    B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
    C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
    D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
    Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器里气体的密度为40 g/L
    B．SO3的分解率为30%
    C．在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
    D．化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
    ①加适量盐酸；     ②加过量Na2CO3溶液；     ③过滤；④加过量NaOH溶液；    ⑤加过量BaCl2溶液．
    （1）以上正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
    （2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量．
    （3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
    （6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为D．
    A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
        t℃    700    800    830    1000   1200
        K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，这说明维C是（　　）
    A．电解质B．氧化剂C．还原剂D．胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应产物的性质，拟用如图所示的装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为：圆底烧瓶，Z溶液为：品红
    （2）实验装置连接顺序应为：A接C，D接B；
    （3）若Y为足量的氢氧化钠，则烧杯中发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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