某温度下重水中存在如下电离平衡:D2O D++OD-.Kw(D2O)=1.0×10-12.若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液.其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶液.用重水稀释100倍. 其pD=6C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下重水中存在如下电离平衡：D₂O

D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},则该温度下有关分析不正确的是（）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍，其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

纯重水在该温度下的PD=6为中性，当PD小于6溶液呈酸性，大于6呈碱性；所以
A正确，纯重水在该温度下的PD=6为中性，所以，0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11；B错，DCL为酸，无论怎样稀释均不可能呈中性PD=6；C正确；D正确；

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.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定

A．(1)

B．(4)

C．(1)(2)

D．(1)(3)

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D．99：101

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（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al

₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃

时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数