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    4．室温下：
    （1）0.01mol/L的稀盐酸pH=2，其中由水电离出的c（H+）水=1×10-12mol/L；
    （2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．
    （3）用一定物质的量浓度NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示，请回答：
    ①盐酸的物质的量浓度为0.09mol/L
    ②当滴入NaOH溶液至26.00mL时，溶液的pH为2+lg3
    ③从图中pH变化曲线可知：中和滴定中滴加标准溶液的速度应当是先快后慢，不能成线流．

    分析 （1）根据PH=-lg（c（H+）计算PH，结合c（H+）×c（OH-）=10-14计算由水电离出的c（H+）；
    （2）根据n（H+）=n（OH-）计算；
    （3）①设盐酸、氢氧化钠溶液的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（NaOH），当NaOH溶液体积为20mL，利用关系式HCl～NaOH结合图象可知，酸过量，c（H+）=$\frac{10c（HCl）-20c（NaOH）}{30}$=0.01mol/L，当NaOH溶液体积为30mL，利用关系式HCl～NaOH，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10c（HCl）=30c（NaOH），联立方程组计算；
    ②根据n=cV分别计算出氯化氢、氢氧化钠的物质的量，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后计算出混合液的pH；
    ③根据中和滴定中正确的操作方法解答．

    解答 解：（1）PH=-lg（c（H+）=-lg（0.01）=2，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10-12mol/L，
    故答案为：2； 1×10-12；
    （2）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则有n（H+）=n（OH-），
    即：0.1mol/L×2×aL=0.001mol/L×2×bL，
    则a：b=01：100，
    故答案为：1：100；
    （3）设该盐酸、NaOH溶液的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（NaOH），
    当NaOH溶液体积为20mL，结合图象可知，酸过量，则：c（H+）=$\frac{10c（HCl）-20c（NaOH）}{30}$═0.01mol/L，
    当NaOH溶液体积为30mL，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即：10C（HCl）=30c（NaOH），
    由两式联立解得：c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，
    ①根据计算可知，该盐酸的浓度为0.09mol/L，
    故答案为：0.09mol/L；
    ②当滴加NaOH溶液至26mL时，根据图象可知，混合液一定为酸性，则混合液中氢离子浓度为：$\frac{0.09mol/L×0.01L-0.03mol/L×0.026L}{0.01L+0.026L}$=$\frac{1}{3}$×10-2mol/L，混合液的pH=-lg$\frac{1}{3}$×10-2=2+lg3，
    故答案为：2+lg3；
    ③从滴定曲线中pH变化可知，中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成线流，否则过量一滴引起的pH变化很大，
    故答案为：先快后慢，不能成线流．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式及计算方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
    B．23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
    C．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
    D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
    （3）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
    （4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是由粉色变为无色
    （5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差①偏小②偏大③偏大（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视
    ②未用标准液润洗滴定管
    ③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    ④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
    C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
    D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到两种氟化物，一种是离子化合物M，另一种是共价化合物N且其分子构型与氨气类似，下列有关说法错误的是（　　）
    A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
    B．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
    C．N是氧化产物，而且是极性分子
    D．M是还原产物，其还原性比NH3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
    硫酸：过硫酸：

    请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答：
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    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
    （5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．12C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOH
    C．甲烷与丙烷D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2

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