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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．常温常压下，22.4 L NH3中含有3NA个N—H键

    B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有NA个Ca2＋

    C．48 g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子

    D．1 mol NO2溶于水后溶液中含有NA个NO3－


    【答案】C　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

    (2)D的化学式为________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________；

    E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。

    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是            (　　)

    A．Na＋、Ba2＋、NO、CO

    B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO

    C．Mg2＋、NH、SO、Cl－

    D．Fe2＋、Na＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

    A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA     B.所含碳氢键数目为aNA/7

    C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L     D.所含原子总数为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是(　　)

    A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水

    B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

    C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果

    D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    A．在标准状况下，含溶质的物质的量为4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气

    B．0.1 mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NA

    C．18 g D2O所含电子数目为10NA

    D．4 g氦气所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是(　　)

    A．通过澄清石灰水　　　　　          B．通过灼热炭

    C．通过水                            D．通过灼热的氧化铜粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

    (1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

               物质

    T/℃     n/mol

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                        .

    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=           。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

    A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．无法比较

    (2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                  .

     (3)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：                                                     .

    (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：                     ；正极：                    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO      B. Fe2O3     C. FeSO4     D、Fe3O4    

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