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10.据报道,苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品,其中的酸性物质主要是苹果酸.有关苹果酸的结构确定及合成过程如下:
Ⅰ、苹果酸的结构确定
1.苹果酸在分离提纯后的化学方向如下:苹果酸中只含有C、H、O三种元素,其中氧元素的质量分数为59.7%,且其相对分子质量大于112小于160.请推断苹果酸中的氧原子个数为5,分子式为C4H6O5
2.已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2,与足量的Na反应放出33.6LH2(气体体积均已折算为标准状况):核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子.
(1)一个苹果酸分子中有1个-OH;
(2)写出苹果酸的结构简式
Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如图:
已知:75%(体积分数)的A水溶液常用于医疗消毒,其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子;


(1)由D生成E的化学方程式为Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O.
(2)上述合成路线中,涉及到的加成反应共有2步.
(3)苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应,生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为:n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O.
(4)写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式:

分析 Ⅰ氧的质量分数为59.7%,1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2,说明分子中含有2个-COOH,与足量的Na反应放出33.6L H2,为1.5mol,说明分子中含有3个-OH(包括-COOH)则至少含有5个O原子,如含有5个O,则相对原子质量为$\frac{5×16}{0.597}$=134,其相对分子质量大于112小于160,符合题意,核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子,则结构应为
Ⅱ75%(体积分数)的A水溶液常用于医疗消毒,A为CH3CH2OH,A连续发生氧化反应生成C,则B为CH3CHO,C为CH3COOH,由反应信息①可知,羧基连接的碳原子上的氢原子被溴原子取代,故D为Br-CH2-COOH,D发生水解反应生成E为HO-CH2-COONa,E酸化得到F为HO-CH2-COOH,F发生氧化反应得到G为HOOC-CHO,G与乙醛发生信息②中醛的加成反应生成H为,H酸化得到I为,I发生氧化反应得到J为,J与氢气发生加成反应得到苹果酸,以此解答该题.

解答 解:Ⅰ氧的质量分数为59.7%,1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2,说明分子中含有2个-COOH,与足量的Na反应放出33.6L H2,为1.5mol,说明分子中含有3个-OH(包括-COOH)则至少含有5个O原子,如含有5个O,则相对原子质量为$\frac{5×16}{0.597}$=134,其相对分子质量大于112小于160,符合题意,核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子,则结构应为
1.根据上面的分析可知,苹果酸中的氧原子个数为5,苹果酸结构为,所以苹果酸分子式为C4H6O5
故答案为:5;C4H6O5
2.(1)根据上面的分析可知,一个苹果酸分子中有1个-OH,
故答案为:1;
(2)根据上面的分析可知,苹果酸的结构简式为
故答案为:

Ⅱ75%(体积分数)的A水溶液常用于医疗消毒,A为CH3CH2OH,A连续发生氧化反应生成C,则B为CH3CHO,C为CH3COOH,由反应信息①可知,羧基连接的碳原子上的氢原子被溴原子取代,故D为Br-CH2-COOH,D发生水解反应生成E为HO-CH2-COONa,E酸化得到F为HO-CH2-COOH,F发生氧化反应得到G为HOOC-CHO,G与乙醛发生信息②中醛的加成反应生成H为,H酸化得到I为,I发生氧化反应得到J为,J与氢气发生加成反应得到苹果酸,
(1)D→E反应的化学方程式为:Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O,
故答案为:Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O;
(2)上述合成线路中,涉及到的加成反应的有EG的反应以及J生成苹果酸的反应,共2步,
故答案为:2;
(3)苹果酸消去一分子水后的产物为,与乙二醇发生缩聚反应的方程式为n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O,
故答案为:n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O;
(4)与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,注意计算确定苹果酸的分子式,结合含有的官能团及H原子种类判断苹果酸的结构简式,也可以利用乙烯发生的系列反应进行推断,是对有机化学的综合可知,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等,.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

已知:在一定条件下可发生反应:Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H<0
Ⅰ.反应②、③均需要加热,有如下两个温度区间分别供两反应选择,你认为反应②应选择a
(填序号字母),原因是因反应Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H<0,温度较低时反应向正向进行程度较大,有利于SiHCl3的生成;
a.520~530K           b.1350~1360K
Ⅱ.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程,已知SiHCl3遇水强烈水解,其他相关数据如下表所示:
物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸点/℃57.733.0-315
升华温度/℃--180300
(1)现用如下装置(如图1)进行模拟反应②的过程.实验室制HCl的反应原理为:
2NaCl(s)+H2SO4(浓) QUOTE 2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的发生装置,你认为应选择下列哪套装置?d(填装置的序号字母),装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解;
(2)已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等,则流程中操作①为分馏(填操作名称),下列不是该操作所需的仪器是(如图2)bd(填装置序号字母);
a.冷凝管    b.圆底烧瓶  c.蒸馏烧瓶  d.分液漏斗   e.温度计  f.接受器
(3)用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如图3:
①按图示组装好仪器后,下列实验步骤的正确顺序为dbacef(填步骤的序号字母),
a.打开甲装置分液漏斗旋塞,滴加稀硫酸,反应生成H2
b.向装置中添加药品;
c.打开丙装置分液漏斗的旋塞,滴加SiHCl3,并加热相应装置;
d.检查装置气密性;
e.停止向丙装置滴加SiHCl3,并停止加热相应装置;
f.停止通H2
步骤c中需要加热的装置为丙、丁(填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a>1×10-14(填“<”、“>”或“=”);
(2)在25℃下,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=13;
(3)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的c(OH-)为:1×10-10mol/L;
(4)在t2℃下,将pH=9的氢氧化钠溶液V1L与pH=4的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7,则V1:V2=$\frac{1}{9}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是(  )
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B.发生氧化还原反应时,A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强
C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.Ⅰ.A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示.   若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性.
①X属于的晶体类型是离子晶体.
②将4.48L(标准状况下)X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后,溶液中发生的离  子反应方程式为2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O.
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配
成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为2.65 g
Ⅱ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成.将其溶于水,通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色.分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F.
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图
(2)CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是NH3(填化学式),写出制备E和F 的离子反应方程式Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列事实与NH3极易溶于水无关的是(  )
A.NH3与水反应生成NH3•H2OB.NH3与水分子之间形成氢键
C.NH3和水分子的相对分子质量接近D.NH3是极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各项中表达正确的是(  )
A.H、D、T表示同一种核素B.F原子结构示意图
C.用电子式表示HCl形成过程D.羟基:-OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于葡萄糖(C6H12O6)和维生素C(C6H8O6)的说法中正确的是(  )
A.葡萄糖和维生素C中含有的碳、氧原子个数相等
B.葡萄糖和维生素C中碳元素和氧元素的质量比都是l:1
C.-个葡萄糖分子比-个维生素C分子多4个氢原子
D.-个维生素C分子中的中子数和电子数一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关物质结构的表述正确的是(  )
A.H2O2的电子式:B.CS2的比例模型:
C.14C的原子结构示意图:D.CCl4的结构式:

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