精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(16分)实验室中以粗铜(含杂质)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下:

按要求回答下列问题:
(1)操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是                       
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
A.NaOH     B.NH3·H2O       C.CuO      D.CuSO4   
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出   
制备CuCl的离子方程式:                                                   
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→               。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是                          
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是                              
(5)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色                      绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是             (填序号)。
A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色            B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色  D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)抑制氯化铜、氯化铁水解;C D;
(3)SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+
(4)①dehifgb;通入一段时间的氯气,将装置中的空气排尽;②产生大量棕黄色的烟;(5)ABC

试题分析:(1)操作①是过滤。所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)Cu与Cl2反应得到CuCl2,杂质也与氯气反应得到金属氯化物。CuCl2是强酸弱碱盐,容易水解,为了抑制氯化铜、氯化铁水解溶解固体在稀盐酸的环境中。溶液1的主要成分是CuCl2,若加试剂X用于调节pH以除去杂质, X应该是含有Cu2+的物质。选项为CD。(3)根据题意结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式:SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+;(4)①要经过制取气体、除去杂质、气体干燥、发生反应、尾气处理等实验步骤。按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→d→e→h→i→f→g→b。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是通入一段时间的氯气,将装置中的空气排尽再进行实验,否则Cu会被氧化为CuO;②在大试管发生反应:Cu+ Cl2CuCl2,盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色的烟;(5)A.将Y稀释,即加入水,若存在上述平衡,则增大了水的浓度,平衡逆向移动,产生更多的蓝色的Cu(H2O)42+(aq)。正确。 B.在Y中加入CuCl2晶体,即增大了c(Cl-)的浓度,平衡正向移动,绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大。溶液变为绿色。正确。C.在Y中加入NaCl固体,c(Cl-)的浓度增大,平衡正向移动,绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大,溶液变为绿色。正确。D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失,这与是哪种结合方式无关。错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应离子方程式正确的是(    )
A.氨水中中通入过量二氧化硫: 2NH3·H2O + SO2= 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
B.浓硫酸与Cu片反应中: Cu + SO42-+4H+= Cu2+ + SO2+2H2O
C.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br- + 2Cl2= Fe3+ + Br2 + 4Cl-氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是(      )
A.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH+O2
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH
C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式中正确的是
A.在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+
B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+
C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I= I2+ O2↑+2 H2O
D.向银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++OH+3H+=Ag++2NH4++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为                          
②检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是                         
方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是                                  
(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有                        
(4)加Fe的作用是                                                    
Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
TiO2TiCl4Ti
反应②的方程式是                                 ,该反应需要在Ar气氛中进
行,请解释原因:                              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。其制备过程如下:
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; 
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体; 
③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。
(1)写出NaOH的电子式          
(2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是          
A.浓盐酸B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸D.质量分数为10%的稀硫酸
(3)制备保险粉的化学方程式可表示为                    
(4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72的物质的量为     mol。
(5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             
保险粉分解的化学方程式为                 
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性:HSO+H2OH3O+SO
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO=Ag+NO↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O
B.二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+2Cl+2H+=Cl2↑+Mn2++H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+3H2O
D.硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性:Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:
B.向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸,所得溶液一定存在:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
C.标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
D.pH=8的0.1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

查看答案和解析>>

同步练习册答案