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    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
    （1）电池正极发生的电极反应为
     
    ；
    （2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li-e-=Li+，SOCl2在正极得电子被还原生成S，电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应．
    解答： 解：（1）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，
    故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；
    （2）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应的方程式为
    SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成气体具有刺激性并形成酸雾．
    故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    点评：本题考查Li-SOCl2电池的组成和工作原理，题目难度中等，从电池总反应式判断电极反应，以及电极方程式的书写是该部分常考查方式，希在学习中多注意积累相关知识和解答方法．
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    mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    （1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
     
    ．
    （2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为：P1
     
    P2 （填“＞”或“＜”或“=”）

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    B、H+、Cl-
    C、Fe3+、Cl-
    D、Fe3+、OH-

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    （1）原溶液中肯定存在的离子是
     
    肯定不存在的离子是
     

    （2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？（通过列式说明）
     
    ．

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    （1）原电池反应：
    负极：2Fe-4e-=2Fe2+、正极：
     
    ；
    （2）氢氧化物的形成：
     
    、
     
    ．
    （3）氢氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

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    ．
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    ，正极
     
    ．若不能，后面两空不填．
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    ．

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