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    下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

     

     

    C

    【解析】

    试题解析：过滤、渗析、丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，所以ABD正确；萃取利用的是溶解度的差别，故C错误。

    考点：化学实验基本原理

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

    （1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

    2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

    （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

    ①提出假设。

    假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

    假设2：溶液中存在 ；

    假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

    ②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取

    若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

    步骤2：

     

    结合步骤1的现象和结论，

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学与生活说法中，不正确的是

    A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

    B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

    C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

    D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

    A．①② B．②④ C．①③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三（补习班）10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________ ，有关的离子方程式为________________________________。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

    （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    （1）由实验①写出HA的电离方程式是 。

    （2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。

    实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1

    室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH 4

    室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a b

    （3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

    C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

    D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量，键能如表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式： 。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。

    （4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不合理的是( )

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

     

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