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    【题目】将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是

    A. b中铁钉附近呈现红色 B. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀

    C. b中发生吸氧腐蚀 D. a中铜丝附近有气泡产生

    【答案】A

    【解析】A项，Al比Fe活泼，b中Al为负极，Fe为正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，铁钉上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，没有Fe3+生成，溶液不会变红，错误；B项，Fe比Cu活泼，a中Fe为负极，Cu为正极，溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，铁钉上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，正确；C项，b中溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正确；D项，a中为析氢腐蚀，Cu为正极，Cu上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜丝附近有气泡产生，正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

    C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

    D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF

    B. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

    C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

    D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. HS－的水解方程式为：HS－+ H2OH3O++S2－

    B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
    D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

    （1）e元素在周期表中的位置_______________。

    （2）bd2的电子式_______________；e2d的电子式_______________；ca3的空间构型_______________。

    （3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。

    （4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

    C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）
    A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
    B.锌片发生还原反应
    C.正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
    D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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