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    下列说法正确的是（　　）
    A、向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
    B、25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C、等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,离子浓度大小的比较
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．稀释氨水时，溶液中氢离子浓度增大；
    B．二者恰好中和，说明酸中n（H+）等于碱中n（HO-）；
    C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据物料守恒判断；
    D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度．
    解答： 解：A．稀释氨水时，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
    B．二者恰好中和，说明酸中n（H+）等于碱中n（HO-），则10-a mol/L×0.01L=10 b-14mol/L×0.1L，则a+b=13，故B正确；
    C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据物料守恒得c（Na+）＞c（C1-），故C错误；
    D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，则c（X-）＜c（HX），故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒解答，易错选项是A，注意稀释弱酸时溶液中氢氧根离子浓度增大、稀释弱碱时溶液中氢离子浓度增大，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．该反应为
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）．
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO2）=0.02mol/L，c（H2）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
     
    （填“大““小“或“不能确定“）．
    （3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1molCO和3molH2O，平衡后H2O的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Al3+、CO32-、Cl-
    B、Na+、NH4+、Cl-
    C、Mg2+、Cl-、Fe2+
    D、Mg2+、Ba2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（　　）
    A、氯化镁B、氯化锌
    C、氯化铁D、氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ?mol-1
    B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
    C、已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
    D、已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）
    A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4
     放电 
    .
     
    2PbSO4+2H2O
    试回答：
    （1）铅蓄电池负极的电极材料是
     
    ．
    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是
     
    ．
    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会
     
    （填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH
     
    ．
    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是
     
    ．
    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol?L-1，当制得26.88L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中：互为同素异形体的有
     
     （填序号，下同），属于同位素的有
     
    ，属于同一种物质的有
     
    ．
    ①液氯   ②
     
    35
    17
    Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥
     
    37
    17
    Cl
    （2）下列物质中：只存在共价键的是
     
    （填序号，下同），只存在离子键的是
     
    ，既存在离子键又存在极性共价键的是
     
    ，既存在离子键又存在非极性共价键的是
     
    ．
    ①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4．

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