Question

在373 K时，把0.5 mol Ｎ_２Ｏ_４通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，ＮＯ_２的浓度为0.02 mol·Ｌ^－１。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（    ）

A.前2 ｓ，以Ｎ_２Ｏ₄的浓度表示的平衡反应速率为0.01 ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１

B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含Ｎ_２Ｏ₄　０．２５　ｍｏｌ

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高Ｎ_２Ｏ₄的转化率

Answer 1

B

解析:

ｃ_始（Ｎ_２Ｏ_４）＝＝０．１　ｍｏｌ·Ｌ^－１，因Ｎ_２Ｏ_４２ＮＯ_２，所以ｖ(Ｎ_２Ｏ_４)＝＝０．０05 ｍｏｌ·Ｌ^－１·s^－１，A不正确；ｎ（ＮＯ_２）＝０．０２ｍｏｌ·Ｌ^－１×５Ｌ＝０．１　ｍｏｌ，反应后n（总）＝０．５　ｍｏｌ＋０．１　ｍｏｌ×＝０．５５　ｍｏｌ，故B正确；设到达平衡时，反应的Ｎ_２Ｏ_４物质的量为x，由

Ｎ_２Ｏ_４２ＮＯ_２

ｎ（始）：   0.5 mol       0

ｎ（平）：   0.5 mol-x     2x

则 =1.6 mol，所以x=0.3 mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向Ｎ_２Ｏ_４方向移动，故Ｎ_２Ｏ_４的转化率降低，D不正确。