Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
3. C.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.
   1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O

Answer 1

D
分析：A、根据物质电离出的阴阳离子之间的关系来回答；
B、硝酸具有氧化性，能将碘离子、亚铁离子氧化；
C、碳酸氢根离子和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水；
D、根据Na[Al（OH）₄]溶液和盐酸之间的量的关系知识来回答．
解答：在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液，因为由于HI过量，酸性下NO₃^-和Fe³⁺都能氧化HI，正确的离子方程式为：
2Fe³⁺+6NO₃^-+12H⁺+14I^-=7I₂+6NO↑+2Fe²⁺+6H₂O，故B错误；
C、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应时，碳酸氢根离子也会和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水，漏掉了反应的离子，故C错误；
D、1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积混合，当盐酸和Na[Al（OH）₄]溶液物质的量之比是1：1时，恰好生成氢氧化铝沉淀，当是4：1时，此时沉淀恰好溶解，但是盐酸和Na[Al（OH）₄]溶液物质的量之比介于二者之间时，则盐酸可以将部分生成的氢氧化铝溶解，即2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大，可以根据书写时的注意事项来进行．