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    17．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有20mL2mol•Lˉ1盐酸的烧杯中，均加水稀释到80mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
    A．30mL 3mol•Lˉ1的X溶液B．40mL 2mol•Lˉ1的X溶液
    C．20mL 4mol•Lˉ1的X溶液D．10mL 5mol•Lˉ1的X溶液

    分析 先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为80mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大．

    解答 解：A.30mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×3mol/L=0.09mol；
    B.40mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol；
    C.20mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×4mol/L=0.08mol；
    D、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol，
    显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大．
    故选A．

    点评 本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    下列选项不正确的是（　　）
    A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA
    B．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子
    C．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NA
    D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
    B．1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH2发生加成反应
    C．1mol去甲肾上腺素最多能与含3mol Br2的浓溴水发生取代反应
    D．去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）写出CH3CH2Cl和KOH溶液加热的化学方程式CH3CH2Cl+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KCl
    （2）对于化合物A（）
    ①写出A与Na2CO3反应化学方程式：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑
    ②写出A与金属Na反应产物的结构简式CH3CHONaCOONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外兴趣小组欲利用如图所示装置自制氢氧燃料电池．
    （1）按下开关S1，接通电源，电解约半分钟，多孔碳棒上产生明显的气泡．此时该装置中发生的总反应为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑
    （2）断开开关S1，按下开关S2，可观察到小灯泡发光．此时负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以铜、硫酸、水、空气等为原料，可用多种方法制取CuSO4．
    （1）试设计两种制取CuSO4的途径（用化学方程式表示）：
    ①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
    （2）从“绿色化学“角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取CuSO4最宜采用上述哪种方法？请选择并说明原因：乙，无污染物产生，节约原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况．
    B．非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4L
    C．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4L
    D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

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