Question

13．有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（说明：Ag₂CO₃为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是KCl、K₂CO₃，可能含有的成分是KNO₃．
（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl或Ag₂CO₃，再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明两种沉淀都含有，一定含有KCl、K₂CO₃，不能确定是否含有KNO₃，以此解答该题．

解答 解：在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl或Ag₂CO₃，再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明两种沉淀都含有，一定含有KCl、K₂CO₃，不能确定是否含有KNO₃，
（1）由以上分析可知一定含有KCl、K₂CO₃，不能确定是否含有KNO₃，故答案为：KCl、K₂CO₃；KNO₃；
（2）碳酸银可溶于硝酸，生成硝酸银和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．