【题目】25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:lgX=lg或lg,下列叙述正确的是
A. 曲线m表示pH与lg的变化关系
B. 当溶液呈中性时,c(Na+)=+2
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25℃时,CO32-+H2O+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6
【答案】C
【解析】
A、碳酸钠溶液中滴加盐酸,发生反应CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2↑,根据图像,推出曲线m表示的是,选项A错误;B、根据电中性,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),因为溶液显中性,因此c(H+)=c(OH-),即得出c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),选项B错误;C、n曲线代表的是,N点,c(HCO3-) c(H2CO3)=10,此时c(H+)=10-7.4mol/L,根据电离平衡常数的定义,H2CO3的一级电离平衡常数为,选项C正确;D、该反应的平衡常数为,根据M点,c(HCO3-) c(H2CO3)=10,c(H+)=10-9.3mol/L,c(OH-)=10-4.7mol/L,代入数值,得出此反应的化学平衡常数为10-3.7,选项D错误。答案选C。
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【题目】下列各组物质中所含分子数一定相同的是
A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2
C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 质子数相等的NH3和HCl
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【题目】下列说法中正确的是
A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C. 盐中一定含有金属元素
D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
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【题目】下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是( )
A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3
C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2
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【题目】测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液,测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是
A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B. B、C1点均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C.室温时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA
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