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    将10 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是

    [　　]

    A．

    电离程度增大

    B．

    溶液中离子浓度均减小

    C．

    溶液导电性增强

    D．

    溶液中醋酸分子减少

    答案：C
    解析：

    弱电解质溶液加水稀释后电离平衡向右移动，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小．


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    20 ℃时，将10 mL　0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL　0.1 mol·L－1的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10 ℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍．那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

    [　　]

    A．

    40 s

    B．

    15 s

    C．

    48 s

    D．

    20 s

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    下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    将10 g　CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为l mol/L

    B．

    将100 mL　5 mol/L　HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，HCL物质的量浓度变为10 mol/L

    C．

    将10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01 mol/L

    D．

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    A．

    15秒

    B．

    20秒

    C．

    40秒

    D．

    48秒

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    科目：高中化学 来源：2009届三亚市一中高三年级第二次月考、化学试卷 题型：013

    下列离子方程式中，表达正确的是

    [　　]

    A．

    向NaHS溶液中通入适量氯气：HS―＋Cl2＝S↓＋H+＋2Cl―

    B．

    向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

    C．

    将10 mL　0.1 mol·L－l　HCl溶液与20 mL　0.05 mol·L－l　Na3PO4溶液混合3H+＋2PO43―＝H2PO4―＋HPO42―

    D．

    向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

    Mg2+＋2HCO3―＋2OH―＝MgCO3↓＋CO32―＋2H2O

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