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(共12分)某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象:①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应),排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡④点燃酒精灯,观察E中固体变成了黄绿色。
查阅资料:氮化镁是黄绿色固体,遇水剧烈反应生成两种碱。
请回答下列问题:
(1)A中氢氧化钠的作用为                               (用简要的语言和方程式来说明)
(2)写出B处反应的化学方程式           
(3)亚硫酸钠的作用           
(4)此装置有不足之处,请说明           
(5)某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中,观察到固体溶解并产生气泡,写出此过程中反应的化学方程式           
(共12分)
(1)①氢氧化钠溶水放热,降低氨的溶解度②溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2O
NH3H2OOH-+NH4+平衡逆向进行(3分,平恒关系式1分,理由答对一条给1分)
(2)3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(或3Br2+2NH3=6HBr+N2) (2分)
(3)除去氮气中混有的溴(除去少量的氨气)  (1分)
(4)空气中的水进入E装置,遇氮化镁生成氨气,污染环境。(C中可能发生倒吸现象,应该防倒吸)  (2分)
(5)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl , Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑   (4分)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温常压下,在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2 ;b、Cl2、SO2;c、NO、O2;d、NH3、N2,最后水面上升的高度正确的是
A.b < c< a <dB.d < a < c<bC.d < b <a < cD.d < c <a < b

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)Cu—Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成份为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金块5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672mL,过滤得浅绿色溶液A,还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2的混合气体896mL,经测定,同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mL O2,气体恰好完全溶于水。
(1)A中存在的阳离子有                
(2)896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为              
(3)B的单质为              ,质量为                 g;
(4)③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol;
(5)此合金块中氧元素的质量为               g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(8分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
A.铁 B.铝
C.铂D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________________________________________________(写化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标准状况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生13.44LNO(标况下),若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量不可能为
A.7.8gB.15.6gC.21.4gD.10.7g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于氨气的说法正确的是
A.氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl2干燥
B.氨水能导电,所以NH3是电解质
C.沸点:NH3<PH3<AsH3
D.用水吸收NH3用下图装置可防止倒吸:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体1792mL(标准状况下),还残留4.4g固体。求:
(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比;
(2)原硝酸的物质的量浓度;
(3)NO和NO2的体积比;
(4)写出总的化学方程式。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:2NO + xI-+ yH= 2NO↑+ I2 + zH2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,x的数值是         ,y的数值是         
(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现
有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为              
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是           
a.NaCl         b.H2O2      c.NH4Cl         d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为:                                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铁与稀HNO3反应时,若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10,且只生成Fe2+,则反应中生成的还原产物是(   )                                                                                        
A.N2B.NO2C.NOD.N2O

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