Question

13．有硫酸铁溶液80g，它的密度是dg/cm³，含有2.8gFe³⁺，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

• A． 溶质的质量分数是12.5%
• B． 溶液的物质的量浓度是5d/16mol/L
• C． Fe³⁺的物质的量浓度是5d/8mol/L
• D． 硫酸根离子的物质的量浓度是10d/16mol/L

Answer 1

分析 Fe³⁺的物质的量为n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液V=$\frac{80g}{d}$cm³=$\frac{80}{1000d}$L，c（Fe³⁺）=$\frac{0.05mol}{\frac{80}{1000d}L}$=$\frac{5d}{8}$mol/L，然后根据c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）、c[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$c（Fe³⁺）计算出硫酸铁溶液浓度、硫酸根离子浓度；再根据w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$计算出溶质的质量分数，据此进行解答．

解答 解：2.8gFe³⁺的物质的量为：n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液V=$\frac{80g}{d}$cm³=$\frac{80}{1000d}$L，c（Fe³⁺）=$\frac{0.05mol}{\frac{80}{1000d}L}$=$\frac{5d}{8}$mol/L，
A．该溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.05=25mol，溶质硫酸铁的质量分数为：$\frac{400g/mol×0.025mol}{80g}$×100%=12.5%，故A正确；
B．溶液的物质的量浓度为：c[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{5d}{8}$mol/L×$\frac{1}{2}$=$\frac{5d}{16}$mol/L，故B正确；
C．根据分析可知，c（Fe³⁺）=$\frac{5d}{8}$mol/L，故C正确；
D．则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为：c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{15d}{16}$mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意掌握溶质质量分数的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．