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    3．下列物质与其俗称或化学式对应不正确的是（　　）
    ABCD
    碳酸氢钠KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化铁
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．小苏打是碳酸氢钠；
    B．KAl（SO4）2•12H2O是明矾；
    C．胆矾是五水硫酸铜；
    D．氧化铁是红色的．

    解答 解：A．碳酸氢钠的俗名为小苏打，故A正确；
    B．KAl（SO4）2•12H2O的俗名为明矾，故B正确；
    C．FeSO4•7H2O是绿矾，故C错误；
    D．氧化铁是红色的，俗称铁红，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．
    开启啤酒    		B．
    双氧水中加入氯化铁
    C．
    合成氨时增压    		D．
    NO2置于热水和冰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为（　　）
    A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生．当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g．已知铅蓄电池的工作原理为：
    Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．请按要求回答下列问题：
    （1）A电极为电解池的阴极，B电极上产生的气体为氧气（或O2）．
    （2）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.01mol．
    （3）铅蓄电池放电时，电解液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．①水银  ②烧碱  ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸  ⑥氨气  ⑦蔗糖  ⑧氯气，上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②④，属于非电解质的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．纯碱中常含有少量NaCl杂质．甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na2CO3的质量分数．其实验步骤：
    a．按装置图组装仪器，并检查其气密性；
    b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
    c．称量n g纯碱样品，并将其放入广口瓶内；
    d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；
    e．再次称量干燥管D的总质量为m2g．
    请回答：
    （1）装置C的作用是干燥CO2．装置E的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入干燥器D．
    （2）计算Na2CO3质量分数的数学表达式为（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
    （3）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白．
    可选择的主要仪器：①托盘天平  ②烧杯     ③玻璃棒    ④铁架台、漏斗（过滤器）      ⑤干燥管    ⑥酒精灯   ⑦烧瓶      ⑧蒸发皿
    供选择的试剂：a．CaCl2溶液  b．稀硝酸  c．AgNO3溶液  d．碱石灰  e．稀盐酸
    实验中所发生反应的
    化学方程式    		实验所用主要仪器
    （用编号表示）    		实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶解于1L 水中
    B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液
    C．将1 L10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合
    D．将4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按下列要求回答下列问题
    （1）写出（NH4）2SO4溶于水时的电离方程式（NH4）2SO4=2NH4++SO42-
    （2）写出下列化学反应方程式：
    ①（NH4）2SO4与氢氧化钠反应加热（NH4）2SO4+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    ②（NH4）2SO4与氯化钡反应（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．

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