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    下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（ ）

    A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁

    B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁

    C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

    D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、过滤操作中，漏斗末端应紧贴承接滤液的烧杯内壁，故A错误；B、向容量瓶中转移液体时，玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁，故B错误；C、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故C正确；D、极易溶于水的气体溶解时，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，故D错误。

    考点：本题考查实验基本操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

    下列有关说法正确的是

    A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    B．第②步属于物理变化

    C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

    D．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

    （2）猜想

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

    （填化学式，下同）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

    3）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

    A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （4）应用与拓展

    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

    ____________________________。

    ②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

    3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

    C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－2a)mol/L D．10(b－a)mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    （1）装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。

    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。

    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。

    （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①试剂X的化学式为_________；

    ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)；

    a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2

    ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。

    （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①提出假设：

    假设1：溶液中无SCN-

    假设2：溶液中无Fe3+

    假设3：____________。

    ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象

    C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    （2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

    （1）负极上发生的电极反应为_________________；

    （2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

    （3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）

     

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