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    在25℃、101KPa时，
     
    时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热．在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    考点：燃烧热,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．
    解答： 解：燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
    1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.713kJ=136.8KJ，
    其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；
    故答案为：1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物；C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1．
    点评：本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢硫酸中，c（H+） 和c（S2-）的比值是（　　）
    A、4B、2
    C、大于2D、在1～2之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
    B、H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
    C、含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D、二氧化硅的结构式：Si=O=Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇（分子式为CH3OH）．“绿色自由”构想技术流程如下：
    （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态甲醇，可
    放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因之一是考虑催化剂的活性，另外的一个原因是
     
    ．
    ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ． （填字母代号）
    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol H2
    （3）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
     
    ，当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为
     
    ．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为
     
    ，中心离子的核外电子排布式为
     
    ．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则
    m
    n
    =
     
    （填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
    （1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为
     
    （填分子式）．
    （2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是
     
    （填选项字母）．
    a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形
    c．第一电离能的大小关系为：N＞O＞C＞B
    d．A中存在配位键
    （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有
     
    个硼原子，
     
    个氮原子．
    （4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实．
    化学键B-HB-OB-B
    键能（kJ?mol-1）389561293
    自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为
     

    （6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为
     
    ；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示装置进行有关实验，将A逐滴加入B中．
    （1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到E试管壁出现了光亮的银镜，则A是
     
    （写名称）．
    请写出反应管C中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    反应前试管E中所装的溶液是
     
    （写名称）．
    （2）已知：HCOOH
    浓硫酸
    加热
     CO↑+H2O．若A为HCOOH（甲酸），B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧是（1）中的黑色固体．实验能观察到C、E中的现象是
     
    ，写出E中所发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    引入碳碳双键的方法：
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    引入卤原子的三种方法是：
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简单原子的原子结构可用如图形象地表示，其中●表示质子，○表示中子：①；②；③．则下列有关这三种原子的叙述中正确的是（　　）
    A、属于不同的元素
    B、具有相同的质量数
    C、具有不同的核电荷数
    D、化学性质相似

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