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    下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（    ）

    A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1

    B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

    C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

    D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）>c（Na+）> c（H+）> c（OH--）


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

    (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：

    Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

             A．该电池的正极材料为锌    

             B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

             C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

             D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)  Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
    A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                   （    ）

    A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA

    B．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：

       （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。

       （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。

       （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子

    所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素

    的电离能第一次突增应出现在第         电离能。

       （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。

    该晶体的类型属于          晶体．该品体中A原子轨道的

    杂化类型为            。

       （5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间

    构型为             。

       （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示．该晶体

    中阳离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点

    构成的几何体为   。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．

    则晶胞边长a=    cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是：

    A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

    B．碳酸氢铵是离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

    C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

    D．共价键只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

    (1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

        n(A)＝ n(B)＝________mol；

    B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；(3)x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

    ①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③Na[Al(OH)4]、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

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